水的熔点？

水的熔点为0℃。当温度为0℃时，冰和水可以共存，如果与外界没有热交换，冰和水共存的状态可以长期保持稳定。

熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

水的熔点也并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。
压强

平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况。对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小（金属铋、锑等也是如此），当压强增大时冰的熔点要降低。

物质中的杂质

我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。

水的物理性质：

水在常温下为无色、无味、无臭的液体。

摩尔质量:18.0153g/mol。

密度:水0.998g/cm3(1.0g/cm3)(20度)冰0.92g/cm3(0.9g/cm3)。

熔点:0度273.15k。

沸点:100摄氏度373.15k (1标准大气压下)比热:4.184J/ (g.K)。

纯水的理论电导率为σ＝0.055μS/cm。

水的比热容大，c＝75.3 J/(mol·K)，所以能很好地起到调节温度的作用。

水的化学性质:

水的元素构成是氢和氧,其化学分子式用H20表示,是一个键能很强的偶极分子,这是H与O原子的电子层结构决定的.在H-O键**价键成分很高,其形式是等腰三角形,两个H-O键角为105°。

此外,水分子间分子键强大,使水具有较高的熔点和沸点.这一特性使得自然界的水多数条件下以液态形态存在.离子健化合物在水中极易溶解.水中的各种溶质极易发生相互之间及其与水之间的各种化学反应,具有良好的对自然界物质的迁移、转化能力.即具有很强的溶解力。