主族和副族的区别

主族和副族的符号不同、包含元素不同、电子排列不同、周期性不同、位置不同、序数表达方式不同、核外电子排布不同、结构不同、规律不同。

符号不同

主族用A表示，副族用B表示。

包含元素不同

主族元素包括短周期元素和长周期元素，而副族元素只包括长周期元素。

电子排列不同

主族元素电子排布有规律，比如最外层电子依次增多。副族元素电子排布无规律，最外层一般有一个电子，最多有三个。

周期性不同(www.Ws46.com)

主族电子最外层s和p轨道电子数量不同,周期性表现比较明显。

副族主要是内层d和f轨道电子数不同,最外层s和p还是一样的,所以周期性表现比较不显著。

位置不同

主族是长短周期元素共同构成，副族只有长周期元素构成。

序数表达方式不同

主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|

副族完全由长周期元素构成的族叫作副族，表示方法为：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等。

核外电子排布不同

主族元素的价电子全部来自最外层,而副族元素的价电子不仅仅来自最外层.更进一步说,主族元素的价电子都来自最外层的s轨道和p轨道,而副族元素的价电子可能来自最外层的轨道,也可能来自更内层的d、f等轨道。

结构不同

主族元素内层电子处于稳定结构，只有最外层电子参与化学变化，副族全是金属，其最外层只有1到2个电子，往往次外层电子或者部分倒数第3层的电子也不稳定要参与化学变化。

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

规律不同

主族元素无论是周期还是主族之间都会有规律可循，然而副族元素通常是比较另类，或者是多种平行元素遵循一个规律。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族.表示方法为：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。

主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价|

副族：完全由长周期元素构成的族叫做副族,表示方法为：第一副族（ⅠB）、第二主族（ⅡB）等等.

0族：稀有气体元素化学性质不活泼,通常可视其化合价为0,因而叫做0族。